Razlika između nitrata i nitrita

Ključna razlika između nitrata i nitrita je da nitrat sadrži tri atoma kisika vezanih na atomu dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezanih na atomu dušika.
I nitrat i nitrit su anorganske anije koje se sastoje od atoma dušika i kisika. Obje ove anioni imaju -1 električni naboj. Uglavnom se javljaju kao i anion soli spojeva. Postoje neke razlike između nitrata i nitrita; Razgovarat ćemo o tim razlikama u ovom članku.

Šta je nitrat?

Nitrat je neorganska anion koji ima hemijsku formulu No3-. To je poliatomina anija koja ima 4 atoma; Jedan atrogen atom i tri atoma kisika. Anion ima -1 ukupne naknade. Molarna masa ove anion je 62 g / mol. Takođe, ta anion izvede iz konjugatne kiseline; dušična kiselina ili hno3. Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.

Ukratko, nitratni jon ima jedan atometar dušika u sredini koji se veže sa tri atoma kisika preko kovalentne hemijskog lijepljenja. Prilikom razmatranja hemijske strukture ovog anija, ima tri identična ne obveznice (prema rezonancijskim strukturama aniona). Dakle, geometrija molekula je Trigonalni ravan. Svaki atom kisika nosi - 2/3 naplatu, što daje ukupnu naknadu aniona kao -1.

Pri standardnom pritisku i temperaturi, gotovo sav soli spojevi koji sadrže ovaj anion se rastvaraju u vodi. Naravno da na Zemlji možemo pronaći prirodne nitratne soli na Zemlji; Nitratinski depoziti. Uglavnom sadrži natrijum nitrat. Štaviše, bakterije nitrifikacije mogu proizvesti nitratni jon. Jedna od glavnih upotreba nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva. Nadalje, korisno je kao oksidirajuće sredstvo u eksplozivima.

Šta je nitrit?

Nitrit je neorganska sol koja ima hemijsku formulu br. Ova anion je simetrična anija, a ima jedan azot atom vezao na dva atoma kisika sa dvije identične bez kovalentnih hemijskih veza. Stoga je atometar dušika u središtu molekule. Anion ima -1 ukupne naknade.

Molarna masa aniona je 46,01 g / mol. Takođe, ova anija izvedena iz azotne kiseline ili HNO2. Dakle, to je konjugirana baza azotne kiseline. Stoga možemo proizvesti nitritne soli industrijski putem prolaza azotnih dima u vodenu otopinu natrijum hidroksida. Štaviše, ovo proizvodi natrijum nitrit koji možemo pročistiti preko recistallizacije. Nadalje, nitritne soli poput natrijum nitrita korisne su u očuvanju hrane jer može spriječiti hranu iz mikrobnog rasta.

Koja je razlika između nitrata i nitrita?

Nitrat je anorganska anion koja ima hemijsku formulu No3- Dok nitrit je anorganska sol koja ima hemijsku formulu br. Stoga je primarna razlika između nitrata i nitrita leži na hemijskom sastavu dvije minije. To jest; Ključna razlika između nitrata i nitrita je da nitrat sadrži tri atoma kisika vezanih na atomu dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezanih na atomu dušika. Štaviše, nitratni jon izveden iz svoje konjugatne kiseline; dušičnu kiselinu, dok nitritni jon izvede iz nitrozne kiseline. Kao još jednu važnu razliku između nitrata i nitritnih jona, možemo reći da je nitrat oksidirajuće sredstvo jer može podvrgnuti jedinom smanjenju, dok nitrit može djelovati kao oksidirajuće i smanjujuće sredstvo.