Razlika između nitrata i nitrita

Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana za atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana za atom dušika.
I nitrat i nitrit su neorganski anioni koji se sastoje od atoma dušika i kisika.Oba ova anjona imaju -1 električni naboj.Uglavnom se javljaju kao anjoni jedinjenja soli.Postoje neke razlike između nitrata i nitrita;o tim razlikama ćemo raspravljati u ovom članku.

Šta je nitrat?

Nitrat je neorganski anjon hemijske formule NO3–.To je poliatomski anjon koji ima 4 atoma;jedan atom dušika i tri atoma kisika.Anion ima -1 ukupni naboj.Molarna masa ovog anjona je 62 g/mol.Također, ovaj anjon je izveden iz njegove konjugirane kiseline;dušična kiselina ili HNO3.Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.

Ukratko, nitratni ion ima jedan atom dušika u centru koji se veže sa tri atoma kisika putem kovalentne kemijske veze.Kada se uzme u obzir hemijska struktura ovog anjona, on ima tri identične NO veze (prema rezonantnim strukturama anjona).Dakle, geometrija molekula je trigonalno ravna.Svaki atom kiseonika nosi -2⁄3 naboj, što daje ukupni naboj anjona kao -1.

Pri standardnom pritisku i temperaturi, gotovo sva jedinjenja soli koja sadrže ovaj anion otapaju se u vodi.Možemo pronaći prirodne nitratne soli na zemlji kao depozite;naslage nitratina.Uglavnom sadrži natrijum nitrat.Štaviše, nitrificirajuće bakterije mogu proizvesti nitratne jone.Jedna od glavnih upotreba nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva.Nadalje, koristan je kao oksidacijski agens u eksplozivima.

Šta je nitrit?

Nitrit je neorganska so hemijske formule NO2–.Ovaj anjon je simetričan anion i ima jedan atom dušika vezan za dva atoma kisika s dvije identične NO kovalentne kemijske veze.Dakle, atom dušika je u centru molekule.Anion ima -1 ukupni naboj.

Molarna masa anjona je 46,01 g/mol.Takođe, ovaj anjon je izveden iz azotne kiseline ili HNO2.Dakle, to je konjugirana baza dušične kiseline.Stoga možemo industrijski proizvesti soli nitrita propuštanjem azotnih para u vodeni rastvor natrijum hidroksida.Štaviše, ovo proizvodi natrijum nitrit koji možemo pročistiti rekristalizacijom.Nadalje, nitritne soli kao što je natrijev nitrit korisne su u konzerviranju hrane jer mogu spriječiti rast mikroba u hrani.

Koja je razlika između nitrata i nitrita?

Nitrat je neorganski anjon koji ima hemijsku formulu NO3– dok je nitrit neorganska so hemijske formule NO2–.Stoga, primarna razlika između nitrata i nitrita leži u hemijskom sastavu dva anjona.To je;Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana za atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana za atom dušika.Štaviše, nitratni ion je izveden iz njegove konjugirane kiseline;azotne kiseline, dok je nitrit jon izveden iz azotne kiseline.Kao još jedna bitna razlika između nitratnih i nitritnih jona, možemo reći da je nitrat oksidacijsko sredstvo jer se može podvrgnuti jedinoj redukciji, dok nitrit može djelovati i kao oksidacijsko i kao redukcijsko sredstvo.