Koja je razlika između grafita i olova u julu?

Ključna razlika između grafita i olova je ta što je grafit netoksičan i visoko stabilan, dok je olovo toksično i nestabilno.

Šta je grafit?

Grafit je alotrop ugljika koji ima stabilnu kristalnu strukturu.To je oblik uglja.Štaviše, to je autohtoni mineral.Prirodni minerali su supstance koje sadrže jedan hemijski element koji se javlja u prirodi bez kombinovanja sa bilo kojim drugim elementom.Štaviše, grafit je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja pri standardnoj temperaturi i pritisku.Jedinica koja se ponavlja grafitnog alotropa je ugljenik (C).Grafit ima heksagonalni kristalni sistem.Pojavljuje se u željezno-crnoj do čelično-sivoj boji i također ima metalni sjaj.Boja pruge grafita je crna (boja minerala u finom prahu).

Grafitna kristalna struktura ima saćastu rešetku.Ima listove grafena razdvojene na udaljenosti od 0,335 nm.U ovoj strukturi grafita, udaljenost između atoma ugljika je 0,142 nm.Ovi atomi ugljika se međusobno vezuju putem kovalentnih veza, pri čemu jedan atom ugljika ima tri kovalentne veze oko sebe.Valencija atoma ugljika je 4;dakle, u svakom atomu ugljika ove strukture postoji četvrti nezauzeti elektron.Stoga je ovaj elektron slobodan da migrira, čineći grafit električno provodljivim.Prirodni grafit je koristan u vatrostalnim materijalima, baterijama, proizvodnji čelika, ekspandiranom grafu, kočnim oblogama, ljevaonicama i mazivima.

Šta je olovo?

Olovo je hemijski element koji ima atomski broj 82 i hemijski simbol Pb.Javlja se kao metalni hemijski element.Ovaj metal je teški metal i gušći je od većine uobičajenih materijala koje poznajemo.Nadalje, olovo se može pojaviti kao mekan i savitljiv metal s relativno niskom tačkom topljenja.Ovaj metal lako možemo rezati, a ima karakterističan plavi prizvuk uz srebrno sivi metalik izgled.Što je još važnije, ovaj metal ima najveći atomski broj od svih stabilnih elemenata.

Kada se uzmu u obzir zapreminska svojstva olova, ono ima veliku gustoću, savitljivost, duktilnost i visoku otpornost na koroziju zbog pasivacije.Olovo ima zbijenu kubičnu strukturu usredsređenu na lice i veliku atomsku težinu, što rezultira gustinom koja je veća od gustine najčešćih metala kao što su željezo, bakar i cink.U poređenju sa većinom metala, olovo ima veoma nisku tačku topljenja, a tačka ključanja je takođe najniža među elementima grupe 14.

Olovo ima tendenciju stvaranja zaštitnog sloja nakon izlaganja zraku.Najčešći sastojak ovog sloja je olovo(II) karbonat.Takođe mogu postojati sulfatne i hloridne komponente olova.Ovaj sloj čini površinu olovnog metala efektivno hemijski inertnom za vazduh.Nadalje, plin fluora može reagirati s olovom na sobnoj temperaturi i formirati olovo(II) fluorid.Slična reakcija postoji i sa plinovitim hlorom, ali je potrebno zagrijavanje.Osim toga, olovni metal je otporan na sumpornu i fosfornu kiselinu, ali reaguje sa HCl i HNO3 kiselinom.Organske kiseline kao što je sirćetna kiselina mogu rastvoriti olovo u prisustvu kiseonika.Slično, koncentrisane alkalne kiseline mogu rastvoriti olovo i formirati plumbite.

Pošto je olovo zabranjeno u SAD 1978. godine kao sastojak u boji zbog toksičnih efekata, nije se koristilo za proizvodnju olovaka.Međutim, to je bila glavna supstanca koja se koristila za proizvodnju olovaka prije tog vremena.Olovo je prepoznato kao prilično toksična supstanca za ljude.Stoga su ljudi tražili zamjenske materijale kako bi zamijenili olovo nečim drugim za proizvodnju olovaka.

Koja je razlika između grafita i olova?

Grafit i olovo su važni hemijski elementi zbog svojih korisnih svojstava i primjene.Ključna razlika između grafita i olova je ta što je grafit netoksičan i visoko stabilan, dok je olovo toksično i nestabilno.

Olovo je relativno nereaktivan post-tranzicijski metal.Slab metalni karakter olova možemo ilustrirati koristeći njegovu amfoternu prirodu.Npr. olovo i olovni oksidi reagiraju s kiselinama i bazama i teže stvaranju kovalentnih veza.Jedinjenja olova često imaju +2 oksidacijsko stanje olova, a ne oksidacijsko stanje +4 (+4 je najčešća oksidacija za kemijske elemente grupe 14).