Koja je razlika između grafita i olova jula?

Ključna razlika između grafita i olova je da je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo toksično i nestabilno.

Šta je grafit?

Grafit je alotrop ugljika koji ima stabilnu, kristalnu strukturu. To je oblik uglja. Nadalje, to je izvorni mineral. Native minerale su tvari koje sadrže jedan hemijski element koji se javlja u prirodi bez kombiniranja s bilo kojim drugim elementom. Štaviše, grafit je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja na standardnoj temperaturi i pritisku. Jedinica za ponavljanje grafitnog alotropa je ugljen (c). Grafit ima šesterokutni kristalni sistem. Pojavljuje se u željeznom crnoj do čelično-sivoj boji, a ima i metalik sjaj. Boja pojasa grafita je crna (boja sitno minerala u prahu).

Grafitna kristalna struktura ima rešetku saća. Ima grafički listovi odvojeni na udaljenosti od 0,335 nm. U ovoj se strukturi grafita udaljenost između atoma ugljika 0,142 Nm. Ovi atomi ugljika vežu se jedni na drugima preko kovalentnih obveznica, jedan ugljen atom koji ima tri kovalentne veze oko nje. Valencija ugljičnog atoma je 4; Dakle, u svakom se atomu ugljika ove strukture nalazi četvrti nezauzet elektron. Stoga je ovaj elektron slobodan za migriranje, čineći grafit električno provodniju. Prirodni grafit je koristan u refraktorima, baterijama, čeličnim grafikom, proširenim grafitom, oblogom kočnice, livnice obrtaja i maziva.

Šta je vodstvo?

Olovo je hemijski element koji ima atomski broj 82 i hemijski simbol Pb. Javlja se kao metalni hemijski element. Ovaj metal je težak metal i gušća je od većine uobičajenih materijala kojeg znamo. Nadalje, olovo se može pojaviti kao mekani i podmazan metal koji imaju relativno nisku talinu. Jednostavno možemo rezati ovaj metal, a ima karakterističan plavi nagovještaj uz srebrni sivi metalik izgled. Još važnije, ovaj metal ima najveći atomski broj bilo kojeg stabilnog elementa.

Prilikom razmatranja rasutih svojstava olova, ima visoku gustoću, grobljivost, duktilnost i visoku otpornost na koroziju zbog pasiviranja. Olovo ima blisko spakirano kubičnu strukturu usmjerenu na lice i veliku atomsku težinu, što rezultira gustoćom koja je veća od gustoće najčešćih metala poput željeza, bakra i cinka. U odnosu na većinu metala, olovo ima vrlo nisku talište, a njegova tačka ključanja je i najniža među elementima u grupi 14.

Olovo teži da formira zaštitni sloj nakon izlaganja zraku. Najčešći sastojak ovog sloja je vodeći (ii) karbonat. Također mogu biti sulfatni i hloridni komponenti olova. Ovaj sloj čini da se vodeći metalni površinu učinkovito hemijski inertne za zrak. Nadalje, fluorinski plin može reagirati s olovom na sobnoj temperaturi za formiranje olova (II) fluorida. Postoji slična reakcija sa hlornim plinom, ali zahtijeva grijanje. Osim toga, olovni metal otporan je na sumpornu kiselinu i fosfornu kiselinu, ali reagira sa HCL i HNO3 kiselinom. Organske kiseline poput sirćetne kiseline mogu se otopiti u prisustvo kisika. Slično tome, koncentrirane alkalne kiseline mogu se otopiti dovesti do formiranja plodova.

Budući da je olovo zabranjen u SAD 1978. kao sastojak u boji zbog toksičnosti, to se nije koristilo za proizvodnju olovke. Međutim, bila je glavna supstanca koja se koristila za proizvodnju olovke prije tog vremena. Olovo je prepoznato kao prilično toksična supstanca za ljude. Stoga su ljudi pretraživali zamjenski materijali za zamjenu olova sa nečim drugim za proizvodnju olovaka.

Koja je razlika između grafita i olova?

Grafit i olovo su važni hemijski elementi zbog njihovih korisnih svojstava i aplikacija. Ključna razlika između grafita i olova je da je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo toksično i nestabilno.

Olovo je relativno nereaktivni post-tranzicijski metal. Možemo ilustrirati slab metalni karakter olova koristeći njegovu amfoteričnu prirodu. Npr. Olovni i olovni oksidi reagiraju sa kiselinama i bazama i obično se formiraju kovalentne obveznice. Spojevi olova često imaju listove +2 oksidacijskog stanja, a ne da +4 oksidacijsko stanje (+4 je najčešća oksidacija za hemijske elemente grupe 14).